Termodinámica
Las cuatro leyes que gobiernan la energía: qué son el calor y el trabajo, por qué la energía se conserva pero no se puede reutilizar libremente, y qué cuenta la entropía.
Sistemas, estados y equilibrio
Fijar qué es un sistema termodinámico, qué es un estado y por qué el trabajo realizado entre dos estados depende del camino recorrido entre ellos.
La temperatura y el principio cero
Construir la temperatura desde cero: por qué la sensación no puede definirla, cómo el principio cero autoriza el termómetro y cómo la termometría de gases sitúa el cero absoluto en grados Celsius.
Trabajo, calor y el primer principio
Por qué el calor y el trabajo dependen cada uno de la trayectoria seguida, por qué su suma no lo hace, y cómo ese único hecho define la energía interna como propiedad del estado.
Entalpía y capacidad calorífica
Por qué el calor medido en un recipiente abierto es una función de estado, cómo calcularlo a partir de datos tabulados y por qué un negativo no garantiza que la reacción ocurra.
Sustancias reales
Cómo se describe la materia que condensa y hierve: la superficie p-v-T, el título dentro del domo de saturación, las tablas de propiedades y las ecuaciones de estado que las aproximan.
El segundo principio y el límite de Carnot
Por qué la conservación de la energía no dice en qué sentido ocurre un proceso, y cómo dos enunciados de imposibilidad cristalizan en el número .
Entropía
Cómo el resultado de Carnot revela una función de estado oculta, cómo calcular sus variaciones en procesos reales y cómo usarla como criterio de lo que puede ocurrir.
Irreversibilidad, el tercer principio y qué cuenta la entropía
Cuantifica en julios por kelvin el coste de tres procesos irreversibles, descubre qué es la entropía contando microestados y comprueba que ambas respuestas coinciden.